Phenol có tác dụng với naoh không

Phenol là những phù hợp hóa học cơ học vào phân tử tất cả team OH links trực tiếp với nguyên ổn tử C của vòng benzen cùng được vận dụng vào một trong những nghành của đời sống cung ứng.

You watching: Phenol có tác dụng với naoh không


Vậy phenol gồm đặc thù hóa học, tính chất thiết bị lý gì? cách làm cấu trúc cùng bí quyết phân tử ra sao mà lại hoàn toàn có thể được áp dụng vào công nghiệp chất dẻo, dung dịch cạnh bên trùng,... họ hãy thuộc tìm hiểu qua bài viết dưới đây.

I. Định nghĩa với phân loại Phenol

1. Phenol là gì?

- Phenol là đầy đủ đúng theo chất hữu cơ vào phân tử bao gồm đội OH links thẳng cùng với nguim tử C của vòng benzen.

* Lưu ý: Phân biệt giữa phenol và ancol thơm (phenol có team OH link trực tiếp với C của vòng benzen, ancol gồm nhóm OH liên kết cùng với C của nhánh).

*

Công thức kết cấu của phenol với của ancol benzylic

2. Phân nhiều loại phenol

- Những phenol mà phân tử tất cả chứa 1 đội -OH">OH thì phenol nằm trong các loại monophenol. Ví dụ: phenol, o-crezol, m-crezol, p-crezol,...

- Những phenol mà lại phân tử có chứa được nhiều nhóm -OH">OH thì phenol ở trong loại poliphenol. 

* Nhận xét: Phenol cũng là tên riêng của vừa lòng hóa học cấu tạo vì team phenyl liên kết với nhóm hiđroxyl (C6H5-OH), chất vượt trội cho các phenol. 

II. Tính hóa học trang bị lý của Phenol

- Phenol không nhiều rã nội địa giá, tung nhiều trong nước nóng đề xuất dùng làm tách bóc bằng cách thức phân tách.

- Là hóa học rắn, độc, khi đặt lâu trong bầu không khí bị rã rữa bởi vì hút ít ẩm và gửi thành màu hồng.

III. Tính Hóa chất của Phenol

1. Cấu chế tác của phân tử phenol

- Phân tử phenol cấu tạo gồm 2 phần: Gốc phenyl (-C6H5) với nhóm chức hydroxyl (-OH).

- Gốc C6H5 hút ít e tạo nên links O-H vào phân tử phenol phân cực hơn link O-H của ancol. Vì vậy, H trong team OH của phenol linh động hơn H vào team OH của ancol cùng thể hiện được tính axit yếu hèn (phenol mang tên Call không giống là axit phenic).

- Do gồm hiệu ứng phối hợp bắt buộc cặp e không sử dụng của nguim tử O bị hút về phía vòng benzen làm cho mật độ e của vòng benzen đặc biệt là các vị trí o-, p- tạo thêm bắt buộc phản nghịch ứng chũm vào vòng benzen của phenol dễ rộng với ưu tiên vào vị trí o-, p- .

*

2. Tính hóa chất của Phenol

a) Tính chất của group OH

- Phenol chức năng cùng với kim loại kiềm (Phenol + Na):

 C6H5OH + Na → C6H5ONa + 1/2H2

→ Phản ứng này dùng để làm khác nhau phenol cùng với anilin.

- Phenol chức năng cùng với dung dịch kiềm (phenol + NaOH):

 C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O

- Ancol không tồn tại phản nghịch ứng này chứng tỏ H của phenol năng động rộng H của Ancol và minh chứng ảnh hưởng của cội phenyl đến đội OH. Phenol diễn đạt tính axit tuy nhiên là axit siêu yếu ớt ko làm thay đổi màu quỳ tím, yếu hèn hơn hết axit cacbonic.

 C6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH + NaHCO3

→ Phản ứng này dùng để làm tách bóc phenol ngoài tất cả hổn hợp anilin và phenol tiếp nối thu hồi lại phenol dựa vào bội nghịch ứng với những axit khỏe khoắn rộng (Phenol + HCl):

 C6H5ONa + HCl → C6H5OH + NaCl

- Phenol bị CO2 xuất kho ngoài muối → phenol bao gồm tính axit yếu đuối rộng axit cacbonic → phenol không làm thay đổi màu sắc quỳ tím. (sử dụng axit mạnh khỏe đẩy axit yếu ớt ra khỏi muối bột để chứng tỏ trơ trẽn từ bỏ tính axit của các chất). Phản ứng này cũng chứng tỏ được ion C6H5O- có tính bazơ.

b) Phản ứng cầm vào vòng benzen

- Thế Brom: phenol chức năng với dung dịch brom tạo 2,4,6 - tribromphenol kết tủa trắng (phenol+Br2):

*

→ Phản ứng này dùng làm nhận ra phenol lúc không xuất hiện của anilin và chứng tỏ tác động của tập thể nhóm OH cho kỹ năng làm phản ứng của vòng benzen.

- Thế Nitro: phenol tính năng với HNO3 đặc có xúc tác H2SO4 sệt, đun cho nóng chế tạo ra 2,4,6 - trinitrophenol (axit picric):

 C6H5OH + 3HNO3 → C6H2(NO2)3OH + 3H2O

Chụ ý: Ngoài phenol, toàn bộ phần nhiều hóa học nằm trong các loại phenol Hơn nữa nguim tử H ở chỗ o, p đối với team OH hồ hết có thể ttê mê gia vào 2 làm phản ứng cầm cố brom cùng cố kỉnh nitro.

c) Phản ứng sinh sản nhựa phenolfomanđehit

- Phenol + HCHO vào môi trường thiên nhiên axit chế tạo thành phầm là nhựa phenolfomandehit. 

 nC6H5OH + nHCHO → nH2O + (HOC6H2CH2)n

- Chuỗi phản ứng tạo vật liệu nhựa novolac 

*

IV. Điều chế Phenol

1. Điều chế phenol trường đoản cú benzen

C6H6 → C6H5Cl → C6H5ONa → C6H5OH

C6H6 → C6H5CH(CH3)2 → C6H5OH

2. Điều chế phenol bằng phương pháp bác bỏ đựng vật liệu bằng nhựa than đá

Nhựa than đá + NaOH dư.

- Chiết để đưa nước bao gồm C6H5ONa.

See more: Các Bài Hát Của Vũ Cát Tường Bạn Không Thể Bỏ Qua, Những Bài Hát Hay Nhất Của Vũ Cát Tường

- C6H5ONa + HCl → C6H5OH + NaCl

V. Ứng dụng của phenol

+ Phenol được sử dụng trong không ít lĩnh vực không giống nhau:

 - Công nghiệp hóa học dẻo: phenol là vật liệu để điều chế nhựa phenol formaldehyde.

 - Công nghiệp tơ hóa học: Từ phenol tổng hòa hợp ra tơ polyamide.

 - Nông dược: Từ phenol pha chế được chất diệt cỏ dại và kích mê thích tố thực đồ vật 2,4 - D (là muối bột natri của axit 2,4 điclophenoxiaxetic).

 - Phenol cũng là vật liệu để điều chế một trong những phđộ ẩm nhuộm, dung dịch nổ (axit picric).

 - Do gồm tính tiêu diệt vi khuẩn cần phenol được dùng làm trực tiếp làm cho chất liền kề trùng, tẩy uế, hoặc nhằm pha chế những hóa học diệt nấm mốc (ortho - cùng para - nitrophenol…)

VI. bài tập Phenol

Bài 3 trang 193 SGK Hóa 11: Cho 14,0 gam các thành phần hỗn hợp A gồm phenol với etanol tính năng cùng với natri dư nhận được 2,24 lkhông nhiều khí hidro (đktc)

a. Viết các phương trình hóa học xảy ra.

b. Tính thành phần xác suất khối lượng của mỗi hóa học vào A.

c. Cho 14,0 gam các thành phần hỗn hợp A tính năng với HNO3 thì nhận được từng nào gam axit picric (2,4,6- trinitrophenol)?

* Lời giải bài 3 trang 193 SGK Hóa 11:

- gọi x và y lần lượt là số mol của C6H5OH với của C2H5OH

a) 2C6H5OH + 2Na → 2C6H5ONa + H2↑

x mol x/2 (mol)

 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑

y mol y/2 (mol)

- Theo bài xích ra, ta có: 94x + 46y = 14 (*)

- Theo bài bác ra: nH2 = 2,24/22,4 = 0,1 (mol).

- Theo PTPƯ, ta có: nH2 = (x/2) + (y/2) = 0,1 (**)

- Giải hệ PT có (*) với (**) ta được: x = y = 0,1 (mol)

⇒ mC6H5OH = 9,4 (g) ⇒ %mC6H5OH = (9,4/14).100% = 67,1%

⇒ mC2H5OH = 4,6 (g) ⇒ %mC2H5OH = (4,6/14).100% = 32,9%

c) Có PTHH

 C6H5OH + 3HNO3 → (NO2)3C6H2OH + 3H2O

0,1 (mol) 0,1 (mol).

⇒ m(NO2)3C6H2OH = 229.0,1 = 22,9 (g).

Bài 4 trang 193 SGK Hóa 11: Cho nhàn hạ phenol vào nước brom; stiren vào dung dịch brom vào CCl4. Nêu hiện tượng kỳ lạ và viết những phương thơm trình hóa học.

* Lời giải bài bác 4 trang 193 SGK Hóa 11:

- lúc phenol và hỗn hợp brom thì thấy xuất hiện kết tủa trắng

*

- Cho Stiren vào hỗn hợp brom trong CCl4 thì thấy dd Brom mất màu sắc.

*

Bài 5 trang 193 SGK Hóa 11: Sục khí CO2 vào dung dịch natri phenolat thấy hỗn hợp vẩn đục, trong hỗn hợp tất cả NaHCO3 được sinh sản thành. Viết phương trình hóa học của làm phản ứng xẩy ra và giải thích. Nhận xét về tính chất axit của phenol.

* Lời giải bài bác 5 trang 193 SGK Hóa 11:

- Phương thơm trình bội nghịch ứng:

 C6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH↓ + NaHCO3

- Dung dịch bị đục là vì phản nghịch ứng tạo ra phenol.

- Nhận xét về tính chất axit của phenol: Phenol bao gồm tính axit yếu đuối hơn mức đầu tiên của axit cacbonic H2CO3, buộc phải bị axit cacbonic đẩy ra ngoài dung dịch muối.

Bài 6 trang 193 SGK Hóa 11: Viết những phương trình hóa học điều chế:

- phenol tự benzen (1)

- stiren từ etylbenzen (2)

Các hóa học vô cơ quan trọng coi như bao gồm đầy đủ.

See more: Tìm Số Tự Nhiên Lớn Nhất Có Các Chữ Số Khác Nhau Mà Tích Các Chữ Số Bằng 40

* Lời giải bài bác 6 trang 193 SGK Hóa 11:

- (1) Điều chế phenol phenol trường đoản cú benzen:

C6H6 + Br2

*
 C6H5Br + HBr

C6H5Br + 2NaOH đặc

*
 C6H5ONa + NaBr + H2O

C6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH + NaHCO3

- (2) Điều chế stiren tự etybenzen:

- Điều chế etylbenzen tự stiren

 C6H5CH2CH3 + Br2 

*
 C6H5CHBrCH3 + HBr

 C6H5CHBrCH3 + KOH

*
 C6H5CH=CH2 + KBr

Hy vọng với bài viết về đặc thù hóa học của phenol, phương pháp kết cấu với giải bài xích tập vận dụng làm việc trên mang lại lợi ích cho những em. Mọi vướng mắc cùng góp ý các em hãy còn lại bình luận bên dưới bài viết nhằm daihoangde.vn ghi nhấn và hỗ trợ, chúc những em học tập xuất sắc.


Chuyên mục: Tổng Hợp